मोलर सांद्रता कैलकुलेटर (mol/L)
घुले पदार्थ का द्रव्यमान और मोलर द्रव्यमान (या सीधे मोल), फिर घोल का आयतन भरें।
जवाब
0.2 mol/Lमोलर सांद्रता
- mmol/L में
- 200 mmol/L
- पदार्थ की मात्रा
- 0.1 mol
- द्रव्यमान सांद्रता
- 11.688 g/L
इनपुट
- मुझे पता है
- द्रव्यमान
- घुले पदार्थ का द्रव्यमान
- 5.844
- मोलर द्रव्यमान
- 58.44
- घोल का आयतन
- 500
- आयतन की इकाई
- मिलीलीटर (mL)
हिसाब कैसे होता है
पदार्थ की मात्रा n = द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान (mol में)।
जवाब
मोलर सांद्रता
- mmol/L में
- 200 mmol/L
- पदार्थ की मात्रा
- 0.1 mol
- द्रव्यमान सांद्रता
- 11.688 g/L
हिसाब कैसे होता है
- पदार्थ की मात्रा n = द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान (mol में)।
- मोलर सांद्रता c = n ÷ V; V घोल का आयतन लीटर में है।
- द्रव्यमान सांद्रता = द्रव्यमान ÷ V (g/L में)।
उदाहरण
5.844 g NaCl (58.44 g/mol) के अंतिम 500 mL घोल में n = 0.1 mol और c = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2 mol/L, यानी 200 mmol/L और 11.688 g/L।
ध्यान दें
- यह केवल गणना है, घोल बनाने की विधि नहीं। प्रयोगशाला सुरक्षा नियम मानें।
- V घोल का अंतिम आयतन है, मिलाए गए पानी का आयतन नहीं।
- किसी यौगिक का मोलर द्रव्यमान अलग से निकालें।
स्रोत
- IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), “amount concentration”
कब इस्तेमाल करें
- घोल की मोलर सांद्रता या द्रव्यमान सांद्रता निकालें।
आम सवाल
मोलर सांद्रता कैसे निकालें?
मोल की मात्रा को घोल के अंतिम आयतन, लीटर में, से भाग दें।
क्या आयतन पानी का है या घोल का?
घोल का अंतिम आयतन भरें, केवल मिलाए गए पानी का नहीं।
क्या यह घोल बनाने के निर्देश देता है?
नहीं। यह केवल गणना करता है; तैयारी के लिए प्रयोगशाला की सुरक्षा प्रक्रिया अपनाएँ।