Calcul de concentration molaire (mol/L)
Donnez la masse dissoute et la masse molaire (ou directement le nombre de moles), puis le volume de solution : vous obtenez la concentration molaire.
Résultat
0,2 mol/LConcentration molaire
- En mmol/L
- 200 mmol/L
- Quantité de matière
- 0,1 mol
- Concentration massique
- 11,688 g/L
Données saisies
- Je connais
- La masse
- Masse dissoute
- 5,844
- Masse molaire
- 58,44
- Volume de solution
- 500
- Unité de volume
- millilitres (mL)
Comment ça se calcule
Quantité de matière n = masse ÷ masse molaire (en mol).
Résultat
Concentration molaire
- En mmol/L
- 200 mmol/L
- Quantité de matière
- 0,1 mol
- Concentration massique
- 11,688 g/L
Comment ça se calcule
- Quantité de matière n = masse ÷ masse molaire (en mol).
- Concentration molaire c = n ÷ V, avec V en litres de solution (pas de solvant).
- Concentration massique = masse ÷ V (en g/L).
Exemple
5,844 g de sel (NaCl, 58,44 g/mol) dans 500 mL de solution : n = 0,1 mol, c = 0,1 ÷ 0,5 = 0,2 mol/L, soit 200 mmol/L et 11,688 g/L.
À savoir
- Outil de calcul uniquement : il ne donne aucun mode opératoire de préparation. Suivez les consignes de sécurité de votre laboratoire.
- V est le volume final de la solution, pas celui de l’eau ajoutée.
- Pour trouver la masse molaire d’un composé, utilisez le calcul de masse molaire.
Sources
- IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), « amount concentration »
Questions fréquentes
À quoi sert cet outil ?
Donnez la masse dissoute et la masse molaire (ou directement le nombre de moles), puis le volume de solution : vous obtenez la concentration molaire.
Comment le résultat est-il calculé ?
Quantité de matière n = masse ÷ masse molaire (en mol).
Que faut-il vérifier avant d’utiliser le résultat ?
Outil de calcul uniquement : il ne donne aucun mode opératoire de préparation. Suivez les consignes de sécurité de votre laboratoire.