حاسبة التركيز المولي (مول/لتر)
اكتب الكتلة المذابة والكتلة المولية (أو عدد المولات مباشرة)، ثم حجم المحلول: تحصل على التركيز المولي.
النتيجة
0.2 mol/Lالتركيز المولي
- بوحدة ملي مول/لتر
- 200 mmol/L
- كمية المادة
- 0.1 mol
- التركيز الكتلي
- 11.688 g/L
المدخلات
- أعرف
- الكتلة
- الكتلة المذابة
- 5.844
- الكتلة المولية
- 58.44
- حجم المحلول
- 500
- وحدة الحجم
- مليلتر (mL)
طريقة الحساب
كمية المادة n = الكتلة ÷ الكتلة المولية (بالمول).
النتيجة
التركيز المولي
- بوحدة ملي مول/لتر
- 200 mmol/L
- كمية المادة
- 0.1 mol
- التركيز الكتلي
- 11.688 g/L
طريقة الحساب
- كمية المادة n = الكتلة ÷ الكتلة المولية (بالمول).
- التركيز المولي c = n ÷ V، حيث V بلترات المحلول (لا المذيب).
- التركيز الكتلي = الكتلة ÷ V (غ/لتر).
مثال
5.844 غ من الملح (NaCl، 58.44 غ/مول) في 500 مل من المحلول: n = 0.1 مول، c = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2 مول/لتر، أي 200 ملي مول/لتر و11.688 غ/لتر.
معلومات مهمة
- أداة حساب فقط: لا تقدّم أي طريقة لتحضير المحاليل. اتبع قواعد السلامة في مختبرك.
- V هو الحجم النهائي للمحلول، لا حجم الماء المضاف.
- لمعرفة الكتلة المولية لمركّب، استعمل حاسبة الكتلة المولية.
المصادر
- IUPAC، معجم المصطلحات الكيميائية (Gold Book)، «amount concentration»
أسئلة شائعة
ما فائدة هذه الأداة؟
اكتب الكتلة المذابة والكتلة المولية (أو عدد المولات مباشرة)، ثم حجم المحلول: تحصل على التركيز المولي.
كيف تُحسب النتيجة؟
كمية المادة n = الكتلة ÷ الكتلة المولية (بالمول).
ما الذي ينبغي التحقق منه قبل استخدام النتيجة؟
أداة حساب فقط: لا تقدّم أي طريقة لتحضير المحاليل. اتبع قواعد السلامة في مختبرك.